La mole Uno studio sulla epistemologia regionale dei chimici


di Luigi Cerruti

Dipartimento di Chimica Generale ed Organica Applicata

Università di Torino

Nota aggiunta il 12 maggio 2002

Questa monografia fu pubblicata nel 1984, per cura della dr. Margherita Plassa dell'Istituto di Metrologia del CNR "Gustavo Colonnetti" di Torino. Ringrazio la Collega e Amica per avermi procurato una copia elettronica di questo saggio, e segnalo ai nuovi lettori che il testo della monografia non è stato 'aggiornato'.

INDICE DELLA MONOGRAFIA

INTENZIONI DI LETTURA

0 LA BILANCIA DI LAVOISIER E QUELLA

DI LANDOLT

1 IPOTESI CONTROVERSE

1.1 Dalton si confida

1.3 Un gran parlare di atomi e di molecole

1.4 Due eccentrici: Avogadro e Ampère

2 LUCI E PENOMBRE

2.1 La delusione di Dumas

2.2 La chiarezza di Gaudin

3 LA CONFUSIONE DELL'ANNO '60

3.1 Il regno di Berzelius

3.2 Gli eretici in esilio. Gerhardt e Laurent

3.3 Cannizzaro filosofo e didatta

3.4 I chimici a congresso

4 L'ARMONIA ELEMENTARE

4.1 In Inghilterra fantasia e derisione

4.2 In Germania e in Russia il Sistema

5 CON E SENZA TERMODINAMICA

5.1 Clausius leggeva poco

6 FINALMENTE CONTIAMO ATOMI E MOLECOLE

6.1 Si battezza la mole

6.2 Si prende del mastice per il numero di Avogadro

6.3 Si fanno scintille per il numero di Loschmidt

7 SOTTO LA MOLE, OVVERO LA QUANTITA' DI SOSTANZA E IL SI

7.1 Il campione inesistente

APPENDICE

INSALATA MISTA, FRA DIDATTICA E METROLOGIA

Epistemologia e storia della scienza

Storia della scienza e didattica

Didattica e metrologia

Metrologia e epistemologia

Note all'Appendice

BIBLIOGRAFIA


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In diretta dalla International Space Station

nasa tv

Costante di gravitazione universale, G = 6,67 · 10-11 N m2 Kg2
Massa I.S.S., m1 = 284 402 Kg ≅ 3 · 105 Kg
Massa uomo, m2 = 102 Kg
Distanza ISS-uomo, d = 10 m
Forza ISS-uomo, F = G · m1 m2/d2 ≅ 2 · 10-5 N = 2 · 10-6 Kg = 2 mg

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