Avogadro, Amedeo

Avogadro, Amedeo (Torino 9.8.1776 - ivi 9.7.1856)

 Avogadro si occupò inizialmente di polarizzazione nei dielettrici

 Agli inizi dell’Ottocento Avogadro contribuisce allo studio delle proprietà acido-base delle sostanze

 Nel 1811 nacque l’ipotesi di Avogadro dalle sue considerazioni teoriche in seguito alle enunciazioni, nel 1808, della legge delle combinazioni gassose di Joseph Louis Gay-Lussac.

 Nel 1811 e nel 1814 pubblicò due famose memorie:
 Essai d’une manière de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons;
 Mémoire sur les masses relatives des corps simples, ou densités presumées de leurs gaz.
In esse Avogadro formulò i criteri di distinzione fra atomi e molecole ed enunciò la sua ipotesi che costituisce uno dei principali fondamenti della chimica: "Volumi uguali di gas nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione contengono un eguale numero di molecole". Se ne deduce subito che lo stesso rapporto in peso che corre tra volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione, corre pure tra i pesi delle molecole. La legge quindi offre un mezzo semplice e sicuro per determinare il peso molecolare (detto anche massa molecolare) dei gas e delle sostanze che possono essere trasformate in vapore senza decomporsi.

 l’ipotesi di Avogadro fu, tuttavia, molto avversata dai suoi contemporanei, ma venne pienamente accettata dal 1860, quando comincerà a essere considerata come l’ipotesi unificante di una estesa mole di risultati sperimentali. Il merito va riconosciuto a Stanislao Cannizzaro che la pose alla base del suo ragionamento di determinazione di pesi atomici, da lui presentato al congresso di Karlsruhe, svoltosi nello stesso anno.

 Avogadro anche eseguì altre originali esperienze di tipo elettrochimico sui metalli e pubblicò numerose importanti ricerche sui calori specifici.

 Il nome di Avogadro rimane indissolubilmente legato alle due memorie del 1811 e del 1814, che, per quanto in esse esposto, lo rendono uno dei pilastri fondamentali della chimica.

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